¿QUE ES UN ENLACE?
Es cuando un átomo de un elemento se pone en contacto con otro átomo del mismo o de otro elemento, entre ellos puede ocurrir una afinidad que les permite unirse y formar una molécula, cuando esto ocurre se forma el enlace químico. El enlace químico se efectúa por los electrones de valencia de cada átomo, son los que que quedan libres o sueltos después de una estructura electrónica estable, que esta constituida por ocho electrones situados en el mismo nivel de energía.
TIPOS DE ENLACES
Hay dos tipos de enlaces, El enlace iónico y El enlace covalente.
ENLACE IÓNICO
Se caracteriza por por ser el enlace de las sustancias inorgánicas o minerales.
El enlace iónico predomina en ceder electrones de un átomo a otro. De esta manera el primero el primero se convierte en un ion positivo por que al ceder electrones queda con un exceso de cargas positivas que no esta neutralizado.
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente por el contrario del iónico, consiste en el compartimiento o compartición de electrones entre dos átomos iguales o diferentes. Los electrones de este enlace los pueden aportar los dos átomos o por uno solo de ellos.
El enlace covalente, así como el iónico ocurre por que los átomos buscan una estructura estable caracterizado por la presencia de ocho electrones en el ultimo nivel de energía.
El enlace covalente puede ser de diferentes tipos como:
Polar, No polar, Sencillo o múltiple y simple coordinado.
POLAR
Se presenta cuando existe alguna diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace, esto causa que el elemento más electronegativo atraiga con mayor fuerza a los electrones del enlace.
NO POLAR
El enlace covalente no polar se presenta con átomos de igual electronegatividad es decir con átomos de un mismo elemento, en casi todos los casos o entre átomos de diferentes elementos pero que tengan la misma electronegatividad.
SENCILLO O MÚLTIPLE
El enlace sencillo se presenta cuando se comparte un solo par de electrones, aquí el par electrónico es aportado por los dos átomos uno cada uno, y el múltiple cuando se comparten electrones adicionales.
COORDINADO
Es una compartición de electrones en el cual el par electrónico es proporcionado al enlace por un solo átomo.
CLASIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA, SEGÚN SUS PROPIEDADES
La diversidad de propiedades existentes (densidad, temperaturas de fusión y ebullición, dureza, solubilidad en diferentes líquidos, conductividad,..) hace que resulte difícil clasificar en unos pocos grupos a todas las sustancias y cualquier regla que se establezca para ello dejará fuera a sustancias con propiedades intermedias o atípicas. No obstante, a pesar de ello ha sido posible clasificar a la mayor parte de las sustancias en tres grandes grupos que evidencian la existencia de cuatro formas fundamentales de unión entre los átomos, es decir de cuatro tipos de enlace:
En primer lugar nos encontramos con sustancias como el cloruro de sodio, yoduro de potasio, cloruro de magnesio, etc… que son compuestos de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de fusión y ebullición. Son, en general, más o menos solubles en disolventes del tipo del agua y no lo son en disolventes del tipo del benceno. No son conductores de la corriente en estado sólido, pero sí cuando se presentan fundidos o en disolución. La existencia de este tipo de sustancias, entre las que hemos citado como ejemplos típicos a las sales, está ligada a una forma de enlace que, por razones que luego veremos, se denomina enlace iónico, designando consecuentemente dichas sustancias como compuestos iónicos.- En segundo lugar, nos encontramos con sustancias como el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, dióxido de carbono, naftaleno, agua, amoniaco, etc, muchas de las cuales se encuentran, a temperatura y presión ordinarias, en forma de gases constituidos por moléculas de una gran estabilidad pues resisten, en general, temperaturas elevadas sin descomponerse. En cambio cuando se hallan en estado sólido o líquido tienen por lo general bajos puntos de fusión y de ebullición. Por otra parte, los sólidos de esta clase no se disuelven en disolventes del tipo del agua, haciéndolo en los del tipo del benceno y no conducen la corriente eléctrica en estado líquido ni tampoco lo hacen sus disoluciones. El comportamiento de estas sustancias hace suponer la existencia de fuertes uniones intramoleculares dada la estabilidad de dichas moléculas, y de débiles uniones intermoleculares, teniendo presente la facilidad con que se logra separar las moléculas. Es decir, se pone de manifiesto la existencia en este tipo de sustancias de dos formas de enlace asociadas, denominándose a la primera enlace covalente y conociéndose las débiles interacciones intermoleculares como fuerzas de van der Waals (profesor de la Universidad de Amsterdam, premio Nobel en 1910, que modificó la ecuación general de los gases teniendo en cuenta, entre otras cosas, que entre sus moléculas podían existir fuerzas de atracción). En algunos casos se presenta sólo una de estas formas de unión. Así, se ha conseguido solidificar a los gases nobles que en condiciones normales se presentan como gases formados por átomos sueltos, en esos sólidos sólo estarán presentes, pues, las débiles fuerzas de van der Waals que aquí se ejercen entre partículas monoatómicas. Por otra parte el diamante, carbono puro, es un ejemplo de sustancia cuyos cristales constituyen verdaderas moléculas gigantes en las que todas las uniones entre átomos de carbono tienen las características del enlace covalente.
- Por último, nos referiremos a los metales, cuya propiedad más típica es su carácter conductor del calor y la electricidad en estado sólido. Los metales constituyen más de las tres cuartas partes de los elementos del sistema periódico por lo que no es de extrañar que exista una gran variedad en propiedades tales como dureza, punto de fusión, etc. Muchos de ellos tienen un brillo característico y son fácilmente deformables, es decir, son dúctiles y maleables (se separan fácilmente en hilos y láminas). El tipo de enlace existente entre los átomos de un metal se denomina, por razones evidentes, enlace metálico.
- http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
Revista Colombiana de Química
AUTORESCONSTITUYENTES NO POLARES DE LA CORTEZA DE Esenbeckia alata Y ACTIVIDAD ANTIMICROBIANA
García Beltrán Olimpo ; Cuca Suárez Luis EnriqueBIBLIOGRAFIAUniversidad Nacional de Colombia Avenida Eldorado No.44 A 40 - Hemeroteca Nacional Of. 403 Bogotá D.C. - Colombia
